KHTN 7 – Hóa học – Bài 02: Nguyên tử · Luyện tập 1
KHTN – Hóa học · Lớp 7 · 60 phút
Chọn lớp 10–12, môn và chương. Mở bài để học trọn nội dung, xem lời giải chi tiết và lưu tiến độ.
KHTN 7 – Hóa học – Bài 02: Nguyên tử · Luyện tập 1
Nguồn tài liệu
Gia Sư SV – Hóa học KHTN 7, bản hiệu chỉnh v2 theo Kết nối tri thức
Mục này chưa có bài phù hợp.
Lịch sử học của bạn
Tên và tiến độ học lưu trên trình duyệt; riêng ảnh tự luận bạn chủ động bấm Nộp & lưu mới được gửi lên vùng lưu riêng tư của website.
KHTN 7 · Hóa học · Bài 02: Nguyên tử
Ôn theo bài · Luyện tập số 1. Đọc kiến thức, thử làm từng câu rồi mới mở lời giải.
Kiến thức trọng tâm và ví dụ
Mục tiêu
- Nêu thành phần, cấu tạo nguyên tử.
- Tính được số proton, electron và phân biệt với neutron.
- Mô tả được các lớp electron của nguyên tử đơn giản.
Lý thuyết
- Nguyên tử rất nhỏ và trung hòa về điện; gồm hạt nhân và vỏ electron.
- Hạt nhân có proton mang điện dương và neutron không mang điện; electron mang điện âm.
- Trong nguyên tử trung hòa, số proton bằng số electron; số hiệu nguyên tử Z bằng số proton.
- Các electron được sắp xếp theo các lớp; mô hình lớp electron của 20 nguyên tố đầu chỉ là mô hình đơn giản.
Ví dụ
Cấu tạo nguyên tử oxygen (Z = 8). Nguyên tử O trung hòa có 8 proton và 8 electron; các electron phân bố 2–6.
Khác nhau giữa proton và neutron. Proton mang điện dương (+), neutron không mang điện; cả hai thuộc hạt nhân.
KHTN 7 – Nguyên tử: bổ sung cách xử lý và ghi nhớ
Mục tiêu và phần lý thuyết dùng tiếp
Bài hiện hữu đã trình bày hạt nhân, proton, neutron, electron và ví dụ oxygen. Dùng phần đó qua liên kết cuối bài; dưới đây bổ sung cách khai thác dữ kiện số hạt.
Phương pháp
Gọi p,n,e lần lượt là số proton, neutron, electron. Nguyên tử trung hòa có p=e=Z; tổng số hạt là p+n+e=2p+n. Số hạt mang điện là p+e=2p, số hạt không mang điện là n. Nếu đề cho hiệu hay tỉ lệ các số hạt, chuyển thành các quan hệ này rồi tìm p,n,e là số nguyên không âm phù hợp.
Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân; proton và neutron mỗi hạt xấp xỉ 1 amu, electron rất nhẹ. Vì vậy khối lượng gần đúng theo mô hình đơn giản là p+n amu; đây là gần đúng, không đồng nhất mọi nguyên tử với cùng một giá trị nguyên chính xác. Phân bố lớp electron của 20 nguyên tố đầu dùng mô hình đơn giản; lớp ngoài cùng không phải luôn chứa 8 electron.
Ghi nhớ
Chỉ dùng p=e cho nguyên tử trung hòa, không tự áp cho ion. Số neutron không nhất thiết bằng số proton. Khi đề chỉ cho Z mà không cho khối lượng/số neutron, chưa đủ tìm n. amu là đơn vị khối lượng nguyên tử, khác g/mol.