KHTN 7 – Hóa học – Bài 06: Giới thiệu về liên kết hóa học · Luyện tập 3

Mục tiêu

• Phân biệt liên kết ion và cộng hóa trị ở ví dụ tiêu biểu.
• Giải thích sơ lược cho–nhận hoặc dùng chung electron.
• Nhận diện mô hình ion Na⁺/Cl⁻ và phân tử H₂/O₂/H₂O.

Lý thuyết

• Liên kết hóa học giúp các nguyên tử kết hợp thành phân tử hay các cấu trúc chất.
• Liên kết ion hình thành nhờ lực hút điện giữa ion dương và ion âm sau quá trình chuyển electron.
• Liên kết cộng hóa trị được tạo bởi sự dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa các nguyên tử.
• Ví dụ: NaCl và MgO là hợp chất ion; H₂O, CO₂, H₂ là chất có liên kết cộng hóa trị.
• Tinh thể NaCl là mạng ion, không gồm các phân tử NaCl riêng rẽ; kim loại – phi kim chỉ là gợi ý ban đầu, không thay kết luận cho mọi chất.

Ví dụ

Liên kết trong sodium chloride. Na nhường 1 electron thành Na⁺; Cl nhận 1 electron thành Cl⁻. Các ion hút nhau tạo mạng tinh thể NaCl.

Liên kết trong H₂. Hai nguyên tử H dùng chung một cặp electron, tạo liên kết cộng hóa trị.