KHTN 8 – Hóa học – Bài 09: Base. Thang pH · Luyện tập
KHTN – Hóa học · Lớp 8 · 60 phút
Chọn lớp 10–12, môn và chương. Mở bài để học trọn nội dung, xem lời giải chi tiết và lưu tiến độ.
KHTN 8 – Hóa học – Bài 09: Base. Thang pH · Luyện tập
Nguồn tài liệu
Gia Sư SV – Học liệu KHTN 8 biên soạn độc lập
Mục này chưa có bài phù hợp.
Lịch sử học của bạn
Tên và tiến độ học lưu trên trình duyệt; riêng ảnh tự luận bạn chủ động bấm Nộp & lưu mới được gửi lên vùng lưu riêng tư của website.
Hóa học lớp 8 · Bài 09: Base. Thang pH
Đọc lý thuyết, xem ví dụ minh họa rồi tự luyện tập. Có thể mở lời giải sau khi đã tự làm câu hỏi.
1. Kiến thức trọng tâm và ví dụ giải mẫu
Mục tiêu bài học
- Nêu khái niệm base, phân biệt base tan (kiềm) và base không tan.
- Trình bày tác dụng của base với chất chỉ thị và acid.
- Đọc thang pH và so sánh tính acid/base của dung dịch.
Lý thuyết chuẩn hóa
- Base là hợp chất tạo ion OH⁻ khi hòa tan trong nước; ví dụ NaOH, KOH, Ca(OH)₂; Cu(OH)₂ là base hầu như không tan trong nước.
- Base tan trong nước gọi là kiềm (thường gặp NaOH, KOH, Ca(OH)₂ ít tan).
- Dung dịch base làm quỳ tím chuyển xanh, phenolphthalein từ không màu thành hồng (khi đủ kiềm).
- Dung dịch trung tính có pH = 7 ở 25°C; pH < 7 là acid; pH > 7 là base; pH là chỉ số thể hiện mức độ acid/base của dung dịch.
- Base + acid → muối + nước, ví dụ NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O; base không tan không dùng thử bằng cách nhúng quỳ tím vào huyền phù để kết luận chắc chắn.
- NaOH là hóa chất ăn mòn; không tự dùng để thử trên da.
Ví dụ có hướng dẫn
A có tính acid, B trung tính, C có tính base ở 25°C.
PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Tỉ lệ 1:1 nên cần 0,2 mol HCl.
KHTN 8 – Base và pH: cách dùng dữ liệu
Mục tiêu và phần lý thuyết dùng tiếp
Giữ các ví dụ base, kiềm và chỉ thị ở bài hiện hữu. Bổ sung cách phân biệt độ tan, độ mạnh và nồng độ.
Phương pháp
Kiềm là base tan trong nước; không phải mọi base đều tan. Khi so môi trường các dung dịch ở khoảng 25°C, dùng pH: dưới 7 acid, bằng 7 trung tính, trên 7 base. pH không đo trực tiếp lượng chất bằng gam; hai dung dịch cùng loại chất có thể có pH khác do nồng độ khác.
Trong phản ứng trung hòa, dùng hệ số phương trình: một mol Ca(OH)₂ cần hai mol HCl, không mặc định mọi acid/base theo tỉ lệ 1:1. Khi có lượng hai chất, tìm chất dư rồi mới nhận xét môi trường sau phản ứng ở phạm vi mô hình cho phép. Không lấy trung bình cộng hai pH để suy pH hỗn hợp.
Ghi nhớ
Quỳ và phenolphthalein có vùng đổi màu riêng; không nhìn màu của chất gốc rồi nhầm là màu chỉ thị. Base không tan vẫn có thể phản ứng với acid. Dữ kiện pH cần gắn điều kiện và cách đo, không dùng để tự thao tác hóa chất ngoài phòng học.